Соляная кислота обладает свойствами. E507 Соляная кислота

Инструкция

Возьмите пробирку, в которой предположительно находится соляная кислота (HCl). Добавьте в эту емкость немного раствора нитрата серебра (AgNO3). Действуйте осторожно и не допускайте попадания реактивов на кожу. Нитрат серебра может оставить на коже черные следы, избавиться от которых удастся только через несколько дней, а попадание на кожу соляной кислоты может вызвать сильнейшие химические ожоги.

Следите за тем, что будет происходить с полученным раствором. Если цвет и консистенция содержимого пробирки останутся неизменными, это будет означать, что вещества не вступили в реакцию. В этом случае можно будет с уверенностью заключить, что проверяемое вещество не являлось соляной кислотой .

Если же в пробирке появится белый осадок, по консистенции напоминающий творог или свернувшееся молоко, это будет свидетельствовать о том, что вещества вступили в реакцию. Видимым результатом этой реакции стало образование хлорида серебра (AgCl). Именно наличие этого белого творожистого осадка будет являться прямым доказательством того, что первоначально в вашей пробирке действительно находилась соляная, а не какая -либо другая кислота.

Отлейте в отдельную емкость немного исследуемой жидкости и капните чуть-чуть раствора ляписа. При этом мгновенно выпадет «творожистый» белый осадок нерастворимого хлорида серебра. То есть хлорид-ион в составе молекулы вещества точно есть. Но, может быть, это все-таки не соляная кислота , а раствор какой-то хлорсодержащей соли? Например, хлорида натрия?

Вспомните еще одно свойство кислот. Сильные кислоты (а к их числу, безусловно, относится и соляная) могут вытеснять слабые кислоты из их солей . Поместите в колбу или лабораторный стакан немного порошка кальцинированной соды – Na2CO3 и потихоньку приливайте исследуемую жидкость. Если сразу же раздастся шипение и порошок буквально «вскипит» - никаких сомнений уже не останется - это соляная кислота.

Почему? Потому что произошла такая реакция: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Образовалась угольная кислота, которая настолько слаба, что мгновенно разлагается на воду и углекислый газ. Вот его-то пузырьки и вызвали это «бурление и шипение».

Видео по теме

Соляная кислота (Hydrochloric acid, хлористоводородная кислота, E507) — раствор хлористого водорода в воде, сильная одноосновная кислота. Химическая формула HCl.

Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl 2 и др.). Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см 3 . Слабые растворы соляной кислоты (до 0,4 %) имеют специфический терпко-кислый вкус, более концентрированные вызывают ожоги полости рта. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

Соляная кислота (пищевая добавка E507) - бесцветная едкая жидкость, начинающая дымить на воздухе, сильная односоставная кислота. Впервые это вещество было обнаружено алхимиками где-то в 800 г.н.э., путем смешивания поваренной соли с серной кислотой, и получила название «купорос». В средние века соляная кислота широко использовалась алхимиками и учеными в различных исследованиях и опытах. Сейчас это вещество получают с помощью растворения хлороводорода в воде. Химическая формула: HCl. Соляная кислота - это очень сильная агрессивная кислота, которая при попадании на кожу в концентрированном состоянии оставляет химические ожоги. Особенно опасна при попадании в глаза. При открывании сосуда с этим веществом в воздух выделяется едкий дым, который раздражает слизистые оболочки и дыхательные пути. Соляная кислота - входит в состав желудочного сока, поэтому иногда ее слабоконцентрированный раствор назначают при недостаточной кислотности желудочного сока. В пищевой промышленности используется как регулятор кислотности для изготовления фруктозы, лимонной кислоты, желатина и др. Широко используется в приготовлении «содовой». Другие использования соляной кислоты: - в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии, лужении; - при травлении стали, для удаления ржавчины и оксида железа для последующей обработки; - в химической промышленности, в качестве химического реагента; - в текстильной промышленности, для обработки кожи; - в бытовой очистке помещений, например для удаления накипи; - при добыче нефти, как растворитель породы.

По своей структуре, а также свойствам пищевой эмульгатор Е507 Соляная кислота представляет собой не что иное, как раствор хлороводорода и воды. По данной причине органически активное соединение соляную кислоту, входящую в состав эмульгатора Е507 нередко именуют хлороводородной кислотой или хлористым водородом. По своей структуре эмульгатор Е507 представляет собой одноосновную кислоту, которая обладает достаточно сильными кислотными свойствами.

Соляная кислота - это бесцветная или слегка желтая от примесей железа и хлора едкая жидкость, которая начинает дымиться при взаимодействии с воздухом. Свойства пищевого эмульгатора Е507 Соляная кислота позволяют производителям продуктов питания использовать химическое соединения только в качестве 10% или 25% раствора, содержащего воду. Как правило, пищевой эмульгатор Е507 Соляная кислота применяют в процессе производства алкогольной продукции, а также сладких сиропов и концентратов.

Пищевой эмульгатор Е507 Соляная кислота получают в результате воздействия воды на хлороводород, находящийся в газообразном состоянии. Отличительным свойством пищевого эмульгатора Е507 Соляная кислота можно считать прекрасную растворимость добавки в водных растворах. Это позволяет найти широкое применение пищевому эмульгатору Е507 Соляная кислота. Наиболее часто в пищевой промышленности используют эмульгатор Е507 в составе фруктозы, желатина или же лимонной кислоты.

Помимо пищевой промышленности эмульгатор Е507 активно используют в других производственных отраслях. К примеру, в гальванопластике, а также в гидрометаллургической отрасли. Соляная кислота играет важную роль в медицинской отрасли. Все дело в том, что соляная кислота вырабатывается в человеческом организме и является частью желудочного сока. Раствор соляной кислоты и фермента пепсин помогает больным с пониженным уровнем кислотности.

Вред пищевого эмульгатора Е507 Соляная кислота

Однако, при игнорировании мер предосторожности и безопасности вред от пищевого эмульгатора Е507 Соляная кислота может привести к значительным негативным последствиям. Правда, стоит подчеркнуть, что вред от пищевого эмульгатора Е507 Соляная кислота может наступить только в случае использования вещества в сильном концентрированном виде без специальных средств химической защиты.

На месте соприкосновения соляной кислоты с кожными, а кроме того слизистыми покровами человеческого тела сразу же образуется сильный химический ожог, который достаточно трудно поддается лечению. Наиболее тяжелые последствия воздействия как активного химического соединения соляной кислоты, входящей в состав эмульгатора Е507, так и самой пищевой добавки наступают для органов зрения. Вдыхание же паров соляной кислоты ведет к приступам удушья, а также повреждению слизистых оболочек человека.

Соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде. Последний представляет собой гигроскопичный бесцветный газ с резким запахом. Обычно употребляемая концентрированная соляная кислота содержит 36-38% хлористого водорода и имеет плотность 1, 19 г/см 3 . Такая кислота дымит на воздухе, так как из неё выделяется газообразный HCl; при соединении с влагой воздуха образуются мельчайшие капельки соляной кислоты.

Чистая кислота бесцветна, а техническая имеет желтоватый оттенок, вызванный следами соединений железа, хлора и других элементов (FeCl 3 ).

Часто применяют разбавленную кислоту, содержащую 10% и меньше хлористого водорода. Разбавленные растворы не выделяют газообразного HCl и не дымят ни в сухом, ни во влажном воздухе.

Соляная кислота представляет собой летучее соединение, так как при нагревании она улетучивается. Она является сильной кислотой и энергично взаимодействует с большинством металлов. Однако такие металлы, как золото , платина , серебро , вольфрам и свинец , соляной кислотой практически не травятся. Многие недрагоценные металлы, растворяясь в кислоте, образуют хлориды, например цинк :

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 .

Соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная часть царской водки .

Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше, чем азотной . Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хранении соляной кислоты. Хранят и перевозят соляную кислоту в гуммированных цистернах и бочках, т.е. в сосудах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылях и полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка , марганца , железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки - ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

HCl ядовит. Отравления происходят обычно туманом, образующимся при взаимодействии газа с водяными парами воздуха. HCl поглощается также на слизистых оболочках с образованием кислоты, вызывающей их сильное раздражение. При длительной работе в атмосфере HCl наблюдаются катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание HCl в воздухе рабочих помещений не более 0 , 005 мг/л. Для защиты используют противогаз, защитные очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.

В то же время, наше пищеварение невозможно без соляной кислоты, её концентрация в желудочном соке достаточно высока. Если в организме кислотность понижена, то пищеварение нарушается, и врачи прописывают таким больным приём соляной кислоты перед началом еды.


Соляная кислота (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислота), раствор НСl в воде - бесцветная с резким запахом; сильная одноосновная кислота. Хлористый водород НСl (молекулярная масса 36,461) - бесцветный с резким запахом, во влажном сильно дымит; длина связи H-Сl 0,1274 нм, m 3,716 10 -30 Кл м, энергия 427,77 кДж/моль; т. кип. -85,1 °С (бесцветная легко подвижная жидкость), т. пл. -114,22 °С; кристаллизуется в кубической решетке, ниже -174,15 °С существует ромбическая модификация; -114,22 °С; плотность по воздуху 1,2679; T крит 51,4°С, p крит 8,258 МПа, d крит 0,42 г/см 3 ; -92,31 кДж/моль, DH пл 1,9924 кДж/моль (-114,22°С), ΔH исп 16,1421 кДж/моль (-8,05°С); 186,79 Дж/(моль К); (Па): 133,32 10 -6 (-200,7°С), 2,775 10 3 (-130,15°С), 10,0 10 4 (-85,1 °С), 74,0 10 4 (-40°С), 24,95 10 5 (О °С), 76,9 10 5 (50 °С); уравнение температурной зависимости давления lgp (кПа) = -905,53/Т + 1,75lgT - -500,77 10 -5 T +3,78229 (160-260 К); коэффициент 0,00787; g 23 мН/см (-155°С); r 0,29 10 7 Ом м (-85°С), 0,59 10 7 (-114,22°С). См. также табл. 1.



Химические свойства. Чистый сухой НСl начинает диссоциировать выше 1500°С, химически пассивен. Многие металлы, С, S, P не взаимодействуют даже с жидким НСl. С . . . сульфидами реагирует выше 650 °С, с Si, Ge и В-в присутствии АlСl 3 , с переходных металлов - при 300 °С и выше. Окисляется О 2 и HNO 3 до Сl 2 , с SO 3 дает C1SO 3 H. О реакциях с орг. соединениями см. .

Соляная кислота химически весьма активна. Растворяет с выделением Н 2 все металлы, имеющие отрицательный нормальный потенциал, со многими и образует хлориды, выделяет свободные кислоты из таких . как фосфаты, . бораты и др.

Получение. В промышленности НСl получают следующими способами - сульфатным, синтетическим и из абгазов (побочных газов) ряда процессов. Первые два метода теряют свое значение. Так, в США в 1965 доля абгазной соляной кислоты составляла 77,6% в общем объеме производства, а в 1982-94%.

Производство соляной кислоты (реактивной, полученной сульфатным способом, синтетической, абгазной) заключается в получении НСl с последующей его водой. В зависимости от способа отвода теплоты абсорбции (достигает 72,8 кДж/моль) процессы разделяются на изотермические, адиабатические и комбинированные.

Сульфатный метод основан на взаимодействии NaCl с концентрированной H 2 SO 4 при 500-550 °С. Реакционные газы содержат от 50-65% НСl (муфельные печи) до 5% НСl (реактор с кипящим слоем). Предложено заменить H 2 SO 4 смесью SO 2 и О 2 (температура процесса около 540 °С, катализатор - Fе 2 О 3).

В основе прямого синтеза НСl лежит цепная реакция горения: Н 2 + Сl 2 2НСl+184,7кДж Константа равновесия К р рассчитывается по уравнению: lgK p = 9554/T - 0,5331g T+ 2,42.

Реакция инициируется светом, влагой, твердыми пористыми (древесный уголь, пористая Pt) и некоторыми минер. веществами (кварц, глина). Синтез, ведут с избытком Н 2 (5-10%) в камерах сжигания, выполненных из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Наиболее современный материал, предотвращающий загрязнение НСl - графит, импрегнированный фе-ноло-формальдегидными смолами. Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верхней зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакционных газов до 150-160°С. Мощность современных графитовых печей достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную соляную кислоту). В случае дефицита Н 2 применяют различные модификации процесса; например, пропускают смесь С1 2 с водяным паром через слой пористого раскаленного угля:

2Сl 2 + 2Н 2 О + С: 4НСL + СО 2 + 288,9 кДж

Температура процесса (1000-1600 °С) зависит от типа угля и наличия в нем примесей, являющихся катализаторами (напр., Fe 2 O 3). Перспективно использование смеси СО с парами воды:

СО + Н 2 О + Сl 2: 2НСl + СО 2

Более 90% соляной кислоты в развитых странах получают из абгазного НСl, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений, пиролизе хлорорганических отходов, металлов, получении калийных нехлорированных удобрений и др. Абгазы содержат различные количества НСl, инертные примеси (N 2 , H 2 , СН 4), малорастворимые в органические вещества (хлорбензол, хлорметаны), водорастворимые вещества (уксусная кислота, хлораль), кислые примеси (Сl 2 , HF, О 2) и воду. Применение изотермической абсорбции целесообразно при низком содержании НСl в абгазах (но при содержании инертных примесей менее 40%). Наиболее перспективны пленочные абсорберы, позволяющие извлекать из исходного абгаза от 65 до 85% НСl.

Наиболее широко применяют схемы адиабатической абсорбции. Абгазы вводят в нижнюю часть абсорбера, а воду (или разбавленную соляную кислоту) - противотоком в верхнюю. Соляная кислота нагревается до температуры кипения благодаря теплоте растворения НСl. Изменение температуры абсорбции и НСL дано на рис. 1. Температура абсорбции определяется температурой кипения кислоты соответствующей (макс. Температура - т. кип. азеотропной смеси - около 110°С).

На рис. 2 дана типовая схема адиабатич. абсорбции НСL из абгазов, образующихся при хлорировании (напр., получение хлорбензола). НСl поглощается в абсорбере 1, а остатки малорастворимых в орг. веществ отделяют от воды после конденсации в аппарате 2, доочищают в хвостовой колонне 4 и сепараторах 3, 5 и получают товарную соляную кислоту.



Рис. 1. Схема распределения температур (кривая 1) и (кривая 2) НСl по высоте адиабатического абсорбера.



Рис.2. Схема типовой адиабатической абсорбции НСl из абгазов: 1-адиабатич. абсорбер; 2 - конденсатор; 3, 5-сепараторы; 4-хвостовая колонна; 6-сборник орг. фазы; 7-сборник водной фазы; 8, 12-насосы; 9-отдувочная колонна; 10-теплообменник; 11-сборник товарной кислоты.

На рис. 3 дана типовая схема получения соляной кислоты из абгазов с использованием комбинированной схемы абсорбции. В колонне адиабатической абсорбции получают соляную кислоту пониженной концентрации, но свободную от органических примесей. Соляную кислоту с повышенной концентрацией НСl производят в колонне изотермической абсорбции при пониженных температурах. Степень извлечения НСl из абгазов95-99% (при использовании в качестве абсорбента разбавленных кислот) и практически полная - при использовании чистой воды.

Свойства. Соляная кислота - это водный раствор хлористого водорода, представляющий собой бесцветную жидкость (техническая - желтоватого цвета) с резким запахом. Концентрированная соляная кислота, содержащая 38-40% хлористого водорода, дымит на воздухе, выделяя хлористый водород. Плотность соляной кислоты такой концентрации 1,189-1,198 г/куб.см. Соляная кислота смешивается с водой, бензолом, эфиром. Относится к наиболее сильным кислотам. Хранение. В герметичной стеклянной таре. Запрещается хранить соляную кислоту вблизи щелочей, огнеопасных веществ или окислителей (например, азотной кислоты, солей хлорной кислоты), а также вместе с металлами. При взаимодействии последних с соляной кислотой выделяется водород, смеси которого с воздухом имеют концентрационные пределы взрываемости 4-75% по объему. Сосуды оберегать от механических повреждений. Срок хранения неограничен. Действие на организм. Относится к веществам 3-го класса опасности. ПДК 5 мг/куб.м. Вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек. Пары хлористого водорода оказывают раздражающее действие на дыхательные пути и слизистые оболочки глаз. Правила безопасности и первая помощь. Пользоваться СИЗ (защитные очки, резиновые перчатки, прорезиненный фартук, защитный халат). При попадании кислоты на тело тщательно смыть большим количеством воды.

Кислота уксусная СН3СООН, мол. масса 60,05 Свойства. Прозрачная, бесцветная, легковоспламеняющаяся жидкость с резким запахом. Смешивается в любых соотношениях с водой, спиртом, эфиром. Наибольшую концентрацию (почти 100%) имеет так называемая ледяная уксусная кислота. Плотность ее 1,049 г/куб.см, температура плавления 16,3-16,7° С, температура кипения 118,1° С. В продажу поступает пищевая уксусная кислота в виде 80%-ного раствора - так называемая уксусная эссенция, а также в виде 9%-ного водного раствора - уксус. Уксусная кислота пожароопасна. Температура вспышки паров 38° С, температура воспламенения 65° С, самовоспламенения 454°С. Область воспламенения (по объему): нижний предел 3,3%, верхний 22%. Температурные пределы взрываемости насыщенных паров в воздухе: нижний 35°С, верхний 76°С (данные для ледяной уксусной кислоты). Хранение. В стеклянной закрытой таре. Ледяную уксусную кислоту следует хранить выше температуры замерзания (т.е. выше 16°С), так как в противном случае сосуд может лопнуть (уксусная кислота при замерзании расширяется). Срок хранения 1 год. Действие на организм. Уксусная кислота относится к 3-му классу опасности. ПДК 5 мг/куб.м. При превышении ПДК пары уксусной кислоты действуют на слизистую оболочку верхних дыхательных путей. Многократное вдыхание паров даже разбавленной кислоты может вызвать хронический бронхит. Кислота вызывает также ожоги кожи. Для глаз опасны растворы уксусной кислоты начиная с 2%-ной. Правила безопасности и первая помощь. Работы с уксусной кислотой следует проводить вдали от огня. При загорании для тушения необходимо применять химические пены, пар, угольную кислоту. Во время работы с уксусной кислотой использовать СИЗ (защитные очки, резиновые перчатки, респиратор, фартук, халат). Первая помощь при ожогах - обильное промывание водой.

Кислота щавелевая, 2-водная Н2С2О4 2Н2О, мол. масса 126,1 Свойства. Бесцветные кристаллы. Плотность 1,65 г/куб.см. Температура плавления 101- 102°С. Температура кипения 157° С (возгоняется). Растворяется в воде, спирте, эфире. Относится к сильным органическим кислотам, обладает восстановительными свойствами. Пыль щавелевой кислоты также высококислотна. Хранение. В закрытой таре, в хорошо вентилируемом помещении. Срок хранения 3 года. Действие на организм. Высокотоксична при вдыхании и заглатывании. ПДК 1 мг/куб.м (США). В твердом состоянии или концентрированных растворах щавелевая кислота может вызвать ожоги кожи, глаз или слизистых оболочек желудочно-кишечного тракта, дыхательных путей. При длительном контакте раздражающим действием обладают даже 5-10%-ные растворы. В больших количествах опасна - может привести к тяжелым поражениям почек. Правила безопасности и первая помощь. Поскольку щавелевая кислота относится к горючим веществам, при работе с ней необходимо соблюдать соответствующие правила. Кроме того, для защиты от вредного действия щавелевой кислоты следует пользоваться СИЗ (респиратор, резиновые перчатки, очки-консервы). Первая помощь при ожогах - обильное промывание водой.

Магнезия (магний сернокислый, 7-водный, магния сульфат) MgSO4 Н2О, мол. масса 246,46 . Свойства. Белый кристаллический порошок. Плотность 1,68 г/куб.см. Растворим в воде, спирте, глицерине. На воздухе выветривается. Хранение. В упаковке изготовителя, герметично. Действие на организм. Может вызывать кожные заболевания. Правила безопасности. Пользоваться СИЗ.

Морфолин C4H9NO, мол. масса 87,12 Свойства. Бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость с характерным аммиачным запахом. Плотность 1,002 г/куб.см. Температура кипения 129°С. Смешивается с водой, растворяется в спирте, эфире. Сам является растворителем, например, для шеллака, воска, казеина. Относится к ЛВЖ. Температура вспышки 25°С. Температура самовоспламенения 230°С. Температурные пределы взрываемости паров в воздухе: нижний 25° С, верхний 95° С. Хранение. В чистой сухой склянке с плотно закрывающейся крышкой и надписью: Огнеопасно! Срок хранения 1 год. Действие на организм. Морфолин - высокотоксичное вещество. По воздействию на организм относится ко 2-му классу опасности. ПДК 0,5 мг/куб.м. При попадании на кожу вызывает сильное жжение. Пары оказывают раздражающее действие на слизистые оболочки дыхательных путей и глаз. Проникая в организм любым путем (через кожу или дыхательные пути), морфолин может привести к заболеванию почек и печени. Правила безопасности и первая помощь. Во время работы с морфолином должны быть устранены все источники воспламенения. При повышенных концентрациях морфолина пользоваться СИЗ (респиратор, очки-консервы, перчатки). В случае если морфолин попал на кожу, немедленно промыть пораженное место обильным количеством воды. При отравлении парами вынести пострадавшего на свежий воздух и вызвать врача.

Натрия бикарбонат (питьевая сода, натрий углекислый кислый, натрий двууглекислый) NaHCO3, мол. масса 84, 01. Свойства. Белый мелкокристаллический порошок, растворимый в воде, слабо растворимый в спирте. При нагревании до 50° С начинает отщеплять углекислый газ, а при 100-150° С полностью разлагается, превращаясь в карбонат натрия (кальцинированную соду, углекислый натрий Na2CO3). Водные растворы бикарбоната натрия имеют щелочную реакцию. Бикарбонат натрия нетоксичен, пожаро- и взрывобезопасен. Хранение. Бикарбонат натрия, предназначенный для розничной торговли, упаковывается в пачки или пакеты по 100-250 г. Действие на организм. Мелкокристаллический порошок бикарбоната натрия при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. В случаях постоянной работы в атмосфере, загрязненной пылью бикарбоната натрия, может появиться раздражение дыхательных путей. Правила безопасности и первая помощь. При необходимости пользоваться СИЗ. Если порошок попал в глаза, промыть водой.

 

Возможно, будет полезно почитать: